提讯问第7题,拥有详细经过最好,蟹蟹。

  1、当参加以10mlHCl时,经混合反应后,溶液中的首要成分是NH3.H2O和NH4Cl,且两者的浓度均为0.02mol/L,即结合了碱性缓冲溶液,

  因此PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]=14-4.75-lg1=9.25

  2、当参加以30mlHCl时,经混合反应后,溶液中的首要成分是HCl和NH4Cl,且两者的浓度均区别为0.01mol/L和0.02mol/L。

  鉴于HCl会按捺NH4Cl的水松,加以到其水松程度原本就小,因此由NH4Cl的水松出产到来的氢退儿子却以忽略不计。

  则PH=-lg[H+]=-lg0.01=2

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